<p>3/27 Saturday无机化学第四章 氧化还原反应 汇报人：办图网 时间：2019年8月2日</p><br><p>3/27 Saturday无机化学第三节 氧化还原反应的 方向和限度 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学4-3-1 氧化还原反应的方向化学反应自发进行的判据 rGm < 01.氧化还原反应自发进行的判据</p><br><p>3/27 Saturday无机化学4-3-1 氧化还原反应的方向化学反应自发进行的条件 rGm < 01.氧化还原反应自发进行的判据</p><br><p>3/27 Saturday无机化学4-3-1 氧化还原反应的方向1.氧化还原反应自发进行的判据E > 0 ；E(氧化剂)>E(还原剂)</p><br><p>3/27 Saturday无机化学E > 0 ；E(氧化剂)>E(还原剂)1.氧化还原反应自发进行的判据</p><br><p>3/27 Saturday无机化学E > 0 ；E(氧化剂)>E(还原剂)1.氧化还原反应自发进行的判据</p><br><p>3/27 Saturday无机化学 先根据Nernst方程求出E(电对),再计算电动势E或比较E(电对)(2) 非标准态时-0.136-0.215-0.126E (Sn2+/Sn)/VE(Pb2+/Pb)/VE (Pb2+/Pb)/VE > 0 ；E(氧化剂)>E(还原剂)1.氧化还原反应自发进行的判据 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学2.影响氧化还原反应方向的因素</p><br><p>3/27 Saturday无机化学2.影响氧化还原反应方向的因素 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学2.影响氧化还原反应方向的因素 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学2.影响氧化还原反应方向的因素</p><br><p>3/27 Saturday无机化学= 0.60V</p><br><p>3/27 Saturday无机化学= 0.60V</p><br><p>3/27 Saturday无机化学</p><br><p>3/27 Saturday无机化学</p><br><p>3/27 Saturday无机化学砷酸及其盐与碘的反应 酸性介质，即 c(H+)= 4~6 molL-1 反应式为： H3AsO4 + 2I- + 2H+ → HAsO2 + I2 +2H2O </p><br><p>3/27 Saturday无机化学反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间 在Br- 和I- 的混合溶液中加入Cl2 , 哪种离子先被氧化? 反应首先在Cl2 和I-之间进行3. 氧化还原反应进行的次序例</p><br><p>3/27 Saturday无机化学4. 选择合适的氧化剂或还原剂KMnO4不可采用例</p><br><p>3/27 Saturday无机化学例4. 选择合适的氧化剂或还原剂</p><br><p>3/27 Saturday无机化学rGm-z FElgK = - = -2.303RT 2.303RT R = 8.314 J K-1 mol-1 , T = 298.15 K F = 96485 J V-1 4-3-2 氧化还原反应的限度z 氧化还原反应中转移电子数 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学例 反应：Pb2++Sn Pb +Sn2+ , 计算 平衡常数；若反应开始时(Pb2+)=2.0molL-1,计算达平衡时Pb2+和Sn2+的浓度。 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学例 反应： Pb2++Sn Pb +Sn2+ , 计算 平衡常数；若反应开始时(Pb2+)=2.0molL-1,计算达平衡时Pb2+和Sn2+的浓度。 c(Sn2+) = 1.4 molL-1 ， c(Pb2+) = 0.6 molL-1</p><br><p>3/27 Saturday无机化学1.当z  = 2 时反应进行得很完全</p><br><p>3/27 Saturday无机化学1.当z  = 2 时KE (氧化剂)- (还原剂)E反应进行程度很小</p><br><p>3/27 Saturday无机化学2.电极电势的相对大小不能判断反应速率的大小如: 2MnO4 +5Zn+16H+ → 2Mn2++5Zn2++8H2O </p><br><p>第四节 元素标准电极电势图及其应用 </p><br><p>3/27 Saturday无机化学把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化数由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势 定义4-4-1 元素标准电极电势图及其应用</p><br><p>3/27 Saturday无机化学应用 ：1123计算电对的标准电极电势</p><br><p>3/27 Saturday无机化学</p><br><p>3/27 Saturday无机化学</p><br><p>3/27 Saturday无机化学反应 2Cu+ → Cu2+ + Cu当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的 氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化 数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应 判断能否发生歧化反应</p><br><p>3/27 Saturday无机化学Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中 金属铁只能被氧化为Fe2+ 解释元素的氧化还原特性</p><br><p>3/27 Saturday无机化学4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O Fe2+在空气中不稳定, 易被空气中氧氧化为Fe3+ 。</p><br><p>3/27 Saturday无机化学故Fe2+不会发生歧化反应 可发生歧化反应的逆反应在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能 避免Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+ Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 如</p><br><p>版权声明感谢您下载办图网平台上提供的PPT作品，为了您和办图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！办图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！1.在办图网出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归办图网所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。2.不得将办图网的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。更多精品PPT模板：www.888ppt.com</p><br><p>3/27 Saturday无机化学3/27 Saturday无机化学课程结束！</p><br>